1．復習重點
1．物質的量濃度的概念及有關計算；
2．溶解度的概念及有關計算；
3．物質的量濃度、質量分數和溶解度之間的相互換算；
4．配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。
5．高考的熱點是物質的量濃度的概念及其計算，一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
2．難點聚焦
1．物質的量濃度。 濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。物質的量濃度是以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，(2)表達式：CB 單位常用mol/L或mol/m3，註意：①單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。②溶質必須用物質的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質B指溶液中的溶質，可以指單質或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律由溶質的質量稀釋前後不變有：mB =m濃×ω濃=m稀×ω稀%由溶質稀釋前後物質的量不變有：CB =c濃×V濃=c稀×V稀%(2)溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合後的密度，應根據質量和密度求體積。
3．物質的量濃度與溶質質量分數ω%的換算(ρ為該溶液的密度)
4．一定物質的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：①計算：計算所需固體溶質質量或液體溶質的體積。②用托盤天平稱量固體溶質或用量筒量取液體體積。③溶解：將溶質加入小燒杯中，加適量水溶解。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉移到容量瓶中，並用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中註入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復上下顛倒，搖勻。最後將容量物質的量濃度 dream 第 1 頁 6/9/21瓶中溶液轉移到試劑瓶中備用。
